أسس النظريــة الحديثـــة

أسس النظريــة الحديثـــة
1- الطبيعة المزدوجة للإلكترون
2- مبدأ عدم التأكد لهيزنبرج
3 -المعادلة الموجية التي تصف حركة الإلكترون وتحدد أشكالها وطاقتها
الطبيعــة المزدوجة للإلكتـــرون
مبدأ دى برولى (الطبيعة المزدوجة للإلكترون )
* الإلكترون جسيم مادي له خواص موجية
* كل جسيم متحرك تصاحبه حركة موحية تسمى بالموجات المادية لها بعض خواص الموجات الضوئية
 خـواص الموجــات الماديــة
1- لا تنفصل عن الجسم المتحرك
2-سرعتها لا تساوى سرعة الضوء
 علل تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية
لأنها لا تنفصل عن الجسم المتحرك و سرعتها لا تساوى سرعة الضوء
ملاحظات
1- أثبتت الدراسات الحديثة أن الإلكترون له طبيعة مزدوجة آي أنة جسيم مادي له خواص موجية
2- آي جسيم مادي متحرك سواء كان الإلكترون أو النواة أو كرة مطاطية تصاحبها حركة مادية تسمى بالموجات المادية
3- اعتبرت جميع النظريات السابقة أن الإلكترون مجرد جسيم مادي صغير سالب الشحنة
4- تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية وتشبة بعض خواص الموجات الضوئية
مبــدأ عــدم التأكــد لهيـزنبــرج
مبــدأ عــدم التأكــد لهيـزنبــرج
-يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون بدقة فى وقت واحد ولكن هذا يخضع لقوانين الاحتمالية حيث يمكن تحديد سرعة الإلكترون على وجه الدقة ومن المحتمل وجود الإلكترون في هذا المكان أو ذاك أي التحدث بلغة الاحتمالات هو الأقرب للصواب
 علل يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون بدقة فى وقت واحد
لأن الجهاز المستخدم في عملية القياس لابد أن يغير فى مكان أو سرعة الإلكترون مما يشكك في دقة النتائج ولكن يمكن تحديد السرعة على وجه الدقة وتحديد المكان على وجه الاحتمال
المعادلـة الموجيـة التي تصف حركة الإلكترون ( شرود نجر )
*استطاع شرود نجر عام 1926 من وضع معادلة موجية التى يمكن بتطبيقها وحلها على حركة الإلكترون فى الذرة يمكن إيجاد
1- مستويات الطاقة المسموح بها فى الذرة
2- تحديد مناطق الفراغ التي يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون حول النواة
نتائـــج المعادلــة الموجيــة لشرود نجر
1-تغير مفهوم حركة الإلكترون حيث كان مدار الإلكترون حول النواة ثابت ومحدد والمناطق بين
المستويات محرمة تماما على الإلكترون فأصبحت الفراغات بين المستويات ليس منطقة محرمة على
الإلكترون
2-أصبح تعبير السحابة الإلكترونية هو المقبول لوصف الاوربيتال للتعبير
عن احتمال تواجد الإلكترون فى منطقة ما فى الفراغ المحيط بالنواة
 الاوربيتال بمفهــوم النظريـة الحديثــة
-اصطلاح للتعبير عن احتمال تواجد الإلكترون فى منطقة ما فى الفراغ
لمحيط بالنواة وهو ما يطلق علية السحابة الإلكترونية
السحابــة الإلكترونيــة
يقصد بها المنطقة التي يزداد فيها احتمال تواجد الإلكترون فى كل الإبعاد والاتجاهات حول النواة
مــــلاحظات
-يتواجد الإلكترون فى كل الأماكن والأبعاد عن النواة
-يوجد أماكن فى الصورة تكون الكثافة الإلكترونية عندها أكثر من غيرها هذه الأماكن يزداد فيها احتمال وجود الإلكترون
-الحل الرياضي لمعادلة شرود نجر أعطى أربعة أعداد سميت بأعداد الكم
أعـــداد الكـــم
 تستخــدم أعــداد الكـم فى :-
1-تحديد الأوربيتالات حجم الحيز الموجود فى الفراغ و التي يكون فيه احتمال وجود الإلكترون أكبر ما يمكن
2-تحديد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها بالنسبة لمحاور الذرة فى وتشمل :-
1- عدد الكم الرئيسي n 2- عدد الكم الثانوي L
3 – عدد الكم المغناطيسي m 4- عدد الكم المغزلي ms
علل استخدام أعداد الكم عند دراسة تركيب الذرة
-لتحديد حجم الحيز الموجود فى الفراغ التي يكون فيه احتمال وجود الإلكترون أكبر ما يمكن
-تحديد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها بالنسبة لمحاور الذرة
العــدد الكــم الرئيســى
تعريف العدد الكمي الرئيسي
عدد يحدد رقم المستوى الرئيسي الأساسي فى الذرة وعدد الإلكترونات التي يتشبع بها كل مستوى طاقة رئيسي
 تـوزيــع الإلكتـرونــات فى مستويـات الطاقــة
وجد أن عدد الإلكترونات التي يتشبع بها كل مستوى طاقة رئيسي يساوى ضعف مربع طاقة المستوى = 2n2 حيث ( n) تعبر عن رقم مستوى الطاقة الرئيسي
 المــدار الأول K (n=1) عدد الإلكترونات = 2×1 2= 2×1= 2
 المـدار الثاني L (n=2) عدد الإلكترونات = 2×2 2= 2×4= 8
 المــدار الثالث M(n=3) عدد الإلكترونات = 2×3 2= 2×9= 18
 المـدار الرابـع N( n=4) عدد الإلكترونات = 2×4 2= 2×16= 32
علل عدد الكم الرئيسى دائما عدد صحيح
لأنة يحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية أو عدد الأغلفة الإلكترونية فى الذرة
مــــــلاحظات
1-يستخدم عدد الكم الرئيسي فى تحديد :-
أ-عدد مستويات الطاقة الرئيسية
ب-تحديد عدد الإلكترونات التي يتشبع بها كل مستوى طاقة رئيسي
2-عدد الكم الرئيسي عدد صحيح يأخذ القيم (1و2و3و4 ) لا يأخذ قيمة الصفر ولا يأخذ قيمة غير صحيحة
3-استخدم بور عدد الكم الرئيسي في تفسير طيف ذرة الهيدروجين
4-العلاقة 2n2 لا تنطبق على مستوى الطاقة الأعلى من الرابع (O,P,Q) حيث
أ-يتشبع المستوى O بعدد من الإلكترونات = 2×5 2= 2×25= 50 إلكترون نظريا
ب-يتشبع المستوى P بعدد من الإلكترونات = 2×6 2= 2×36= 72 إلكترون نظريا
جـ-يتشبع المستوى Q بعدد من الإلكترونات = 2×7 2= 2×49= 98 إلكترون نظريا[center]

تثرينا دائما بمواضيعك القيمة
جزاك الله الف خير وخير الجزاء

أميرة الرومنسية كتب:

تثرينا دائما بمواضيعك القيمة
جزاك الله الف خير وخير الجزاء

أدام الله تواصلك الطيب أختى الحبيبة